在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？

题目

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

答案

（1）23.2g固体中含碘27.37%，根据碘化钾的化学式知，n（I-）=n（KI）=23.2g×27.37%127g/mol=0.05mol，n（KCl）=23.2g−0.05mol×166g/mol74.5g/mol=0.2mol，碘化钾和氯气反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，蒸干过程...

举一反三

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在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算： （1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算： （1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？

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在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？