为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）
题目
为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）
当离子的电子构型相同时，阴离子半径越小，电荷越多，其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大，应是极化作用依次减弱啊，所以键的极性减少程度依次降低，溶解度应依次增大啊？
答案
因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显.通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强.所以氟化银可溶于水,其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降.
另外,通常情况下,离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性,不需考虑附加极化.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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