弱酸弱碱为什么越稀越电离?

题目

弱酸弱碱为什么越稀越电离?
无

答案

首先要说一下电离的定义：电离是指电解质在特定的溶剂（如水,酒精）中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子.
强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等.弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,如氯化汞的电离,硫化氢的电离等.
不完全电离的弱酸和弱碱,不管在高浓度还是低浓度（就是楼主提到的“越稀”）下都遵循电离平衡,只要达到了平衡状态就不会在电离了,当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时,平衡被破坏,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱碱越稀越电离”的原因了.
在给出一个电离常数,
电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.强电解质不适用简称电离常数.弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理.电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.