将6.96克Fe的氧化物在高温下与足量的CO充分反应生成5.28克Co2,则这种铁的氧化物应该是多少?
题目
将6.96克Fe的氧化物在高温下与足量的CO充分反应生成5.28克Co2,则这种铁的氧化物应该是多少?
答案
设该氧化物是FexOy,则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为:
56x:16y
生成的二氧化碳是由一氧化碳"得到该铁的氧化物中的氧"后生成的,CO2可以看成是"CO•O".所以从铁的氧化物那得到的氧元素的质量为:
5.28g * (16/44) = 1.92g
因为铁的氧化物的质量是6.96克,所以含铁的质量为:6.96g-1.92g=5.04g
则有:56x:16y = 5.04g:1.92g = 21:8 得:x:y = 3:4
所以该氧化物为Fe3O4
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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