请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.

题目

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂.
1）Zn+CuSo4=ZnSo4+Cu
2)Fe2O3+3Co=(高温)2Fe+3CO2
3）MnO2+4Hcl(浓)=(加热)Mncl2+Cl2+2H2O

答案

从化合价的变化考虑.1）锌由0价升高为+2价失2e-,被氧化,作为还原剂；铜元素由+2变为0价得2e-,被还原,CuSo4作为氧化剂.2）铁元素由+3变为0失2*3e-被还原,Fe2O3氧化剂；碳元素由+2价变为+4价得3*2e-,被氧化,Co为还原剂...