把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反
题目
把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
答案
(1)物质的量之比等于化学计量数之比,所以△n(X)=
△n(W)=
×0.3mol=0.2mol,
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=
=
=0.05 mol•(L•min)
-1,
答:前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol•(L•min)
-1;
(2)物质的量之比等于化学计量数之比,所以△n(Y)=
△n(W)=
×0.3mol=0.25mol,
所以2min内Y的浓度变化量△c(Y)=
=
0.125mol/L,
Y的起始浓度为
=0.3mol/L,
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L,
答:2min末时Y的浓度为0.175mol/L;
(3)速率之比等于化学计量数之比,所以0.05 mol•(L•min)
-1:0.05 mol•(L•min)
-1=4:n,解得,n=4.
答:n的值是4.
举一反三
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