24ml浓度0.05mol升NA2SO3恰好与20ml浓度0.02mol升K2Cr2O7完全反应为NA2SO4.则铬元素在产物中的化合价是多
题目
24ml浓度0.05mol升NA2SO3恰好与20ml浓度0.02mol升K2Cr2O7完全反应为NA2SO4.则铬元素在产物中的化合价是多
越快越好!
答案
得失电子相等（毫升直接当升）,故
24*0.05*2（硫从正四价变正六价）＝20*0.02*2（重铬酸钾化学中有铬的右下角为2,这个容易被忽视）*X（得失电子）＝＝＝>X＝3,
故,Cr从正六价变成+3价
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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