Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(
题目
Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(
上面是224molNO气体(标准状况)
1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式
2产物中硝酸铜的物质的量
3如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O,CuO的物质的量是多少?
4如混合物中Cu的物质的量为X,求其中的Cu2O,CuO的物质的量及X的取值范围
答案
解析:
本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐.若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的.
(1) 利用电子守恒进行配平.
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
(2) 利用氮(N)原子守恒.
n(HNO3)== 0.06mol,n(NO)== 0.01mol,则n(Cu(NO3)2)==(0.06-0.01)/2=0.025mol
(3) 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O,所以利用电子守恒可直接求解.
转移电子总数:n(e-)= n(NO)×3==0.03mol
Cu提供电子数:0.01×2=0.02mol
Cu2O提供电子数:0.03-0.02=0.01mol
n(Cu2O)=0.01/2=0.005mol
n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
(4) 根据(3)解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol n(CuO)=X-0.005mol.
根据电子守恒进行极端假设:
若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol;
若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol,则n(Cu2+)==0.03mol大于了0.025mol,说明n(Cu)不等于0,另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.所以0.005mol < n(Cu)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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