关于化学反应的能量转换

题目

关于化学反应的能量转换
反应物的总能量是怎么算的?是不是旧的化学键断裂所吸收的能量呢?同理,生成物的总能量是不是新的化学键形成所放出的热量呢?这两者是不是一回事?我可能这两个概念弄混了,

答案

你的问题属于概念混淆.
物质的总能量是用爱因斯坦的质能等价理论（E=mc^2）来计算的.
化学反应的反应热△H 有多种计算方法,下面针对你的问题列举两种——
①：△H=ΣE生-ΣE反,其中“ΣE生”表示生成物的总能量,“ΣE反”表示反应物的总能量.总能量的值是由E=mc^2来计算的.
②：△H=E成放-E断吸,其中“E成放”是新化学键形成所释放的能量,“E断吸”是原先化学键断裂所吸收的能量.
恒温恒压下的某化学反应,方法①与方法②计算出的△H是相等的.但△H只是一个能量的变化量,是一个差值,所以并不代表ΣE生=E成放、ΣE反=E断吸.