A(阳极)是铜锌合金,B（阴极）为纯铜,电解质中含有足量的CU2+.
题目
A(阳极)是铜锌合金,B（阴极）为纯铜,电解质中含有足量的CU2+.
通电一段时间后,若A级恰好全部溶解,B极质量增加7.68G,溶液质量增加0.03G,则A合金中CU,ZN原子个数比为多少?
答案
B极增重的肯定是铜单质,物质的量为 7.68/64=0.12mol 转移电子数为 0.24mol
那么阳极也必须失去0.24mol电子 所以合金物质的量肯定也是0.12mol
增重是由于 Zn+ Cu2+===Cu + Zn2+ 质量差
65 64 1
X 0.03 X=1.95g 也就是原合金里有1.95gZn
物质的量是0.03mol 那么 含有的Cu是0.12=0.03=0.09mol
合金中CU,ZN原子个数比为 0.09比上0.03=3：1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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