现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,

题目

现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,
时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,
所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质的量为8×80%=6.4mol
则消耗掉的O2的物质的量为0.5×8×80%=3.2mol
得SO2的物质的量为8-6.4=1.6mol
O2的物质的量为6-3.2=2.8mol
SO3的物质的量为6.4mol
请谁能解释2 3步骤为什么那样做

答案

反应掉的就是被氧化的：80%*8
消耗的O2是SO2的一半（由方程式系数看出）