将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质

题目

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积．（计算结果精确到0.1）

答案

根据质量守恒定律，生成氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g；
设混合物中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，参加反应的HCl的质量为z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73    127   2
x    z      y  0.2g

56

x

=

2

0.2g

  x=5.6g

127

y

=

2

0.2g

y=12.7g

73

z

=

2

0.2g

z=7.3g
原混合物中铁粉的质量分数=

5.6g

7g

×100%=80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

12.7g

64.9g−(7g−5.6g)

×100%=20%
需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积=

7.3g 38%

1.19g/cm3

=16.1mL
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%；
（3）需要质量分数为38%的浓盐酸的体积为16.1mL．