将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质

将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质

题目
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积.(计算结果精确到0.1)
答案
根据质量守恒定律,生成氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g;
设混合物中铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,参加反应的HCl的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56  73    127   2
x    z      y  0.2g
56
x
=
2
0.2g
  x=5.6g
127
y
=
2
0.2g
y=12.7g
73
z
=
2
0.2g
z=7.3g
原混合物中铁粉的质量分数=
5.6g
7g
×100%=80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
12.7g
64.9g−(7g−5.6g)
×100%=20%
需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积=
7.3g
38%
1.19g/cm3
=16.1mL
答:(1)原混合物中铁粉的质量分数为80%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%;
(3)需要质量分数为38%的浓盐酸的体积为16.1mL.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.