下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,
题目
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下,同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比,Na2 CO3溶液的pH大
答案
A.混合溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+),溶液中氢离子浓度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故A错误;
B.稀释醋酸,促进醋酸电离,氢离子、醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量,所以溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以溶液中氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以中和氢氧化钠时,醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸,故C错误;
D.常温下,物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,水解程度越大其溶液的pH越大,所以同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比,Na2 CO3溶液的pH大,故D正确;
故选D.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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