5.2-化学13/ 有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物.

题目

5.2-化学13/ 有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物.
取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0ml 0.100mol/L H2SO4 完全反应；
令以0.350g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无臭的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀.
（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据
（1） n(CO3^2-或 HCO3-)=0.004mol ; n(NH4+)=0.006mol
(2) 是(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合物
我不知如何下手去做.
请写出详细过程及思路.

答案

阳离子为NH4+,阴离子CO3^2-或 HCO3-
生成的NH3物质的量
等于反应硫酸的物质的量的1/2
同理CO2的物质的量 等于生成的碳酸钙物质的量