化学题,求详解,最好用差量法

题目

化学题,求详解,最好用差量法
天平两边托盘上各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等体积,等物质的量浓度的稀硫酸,若向两边烧杯中分别放入铁片和锌片,且均完全溶于酸,现欲使天平仍保持平衡,则铁与锌的物质的量之比是?

答案

已知H的摩尔质量是：1.0079,Zn的摩尔质量是：65.39,Fe的摩尔质量是：55.845
1.设锌片的物质的量为xmol
则 x Zn+x H2SO4=x ZnSO4+x H2
2.设铁片的物质的量为ymol
则 y Fe+y H2SO4=y FeSO4+y H2
要保持天平平衡就是两边加入的质量不变,
m（Zn）=65.39x m（H）1=1.0079x
m（Fe）=55.845y m（H）2=1.0079y
即m（Zn）-m（H）1=m（Fe）-m（H）2 代入数据,简化：
65.39x-2*1.0079x=55.845y-2*1.0079y
63.3742x=53.8292y
x/y=53.8292/63.3742=0.8494
y/x=63.3742/53.8292=1.1773
答：铁和锌的物质质量之比是1.1773