怎样证明理想气体状态方程?
题目
怎样证明理想气体状态方程?
答案
设有一个长为L的立方体容器,内有N个质量为m的气体分子,其运动速率都为v
假定有一个分子垂直撞去容器的其中一面,
由于碰撞没有能量损失
每碰撞一次,
分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv
因为两次碰撞之间运动距离为L,
所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L
所以一个分子每秒动量总改变值为(-2mv)/L
根据动量定理Ft=△mv,
因为t=1s,
所以一个分子对容器壁的压力F=(2mv)/L
则N个分子的压力就是(2Nmv)/L
气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)
化简得pV=(1/3)Nmv
根据(1/2)mv^2=(3/2)kT
其中k为波尔兹曼常数,T为绝对温度
pV=(1/3)Nmv=(2/3)*N*(1/2)mv
=(2/3)*N*(3/2)*kT
=NkT
由于N个分子物质的量为N/6.02*10^23
pV=NkT=(N/6.02*10^23)*6.02*10^23*kT
=(6.02*10^23*k)*nT
设气体常数R=6.02*10^23*k
则pV=nRT
这个过程很麻烦的,一般理论证明都比较难
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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