电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.
题目
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)——mL,需要加水——mL.从计算的结果看浓硫 酸与水的体积之和大于5L,原因是——.)
答案
①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=(溶液的密度×溶液的体积)×溶质的质量分数=(1.22×5000)×30%=1830(克)设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p= m/v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,98%= 1830/1.84...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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