氯化镁含量用EDTA滴定怎么测试,公式是什么?

题目

氯化镁含量用EDTA滴定怎么测试,公式是什么?

答案

2 原理
试料用水溶解.在氨性缓冲条件下（pH10）,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准滴定溶液滴定氯化镁量.
3 试剂
3.1盐酸,1+1.
3.2氨性缓冲溶液,pH10：
称取67.5g氯化铵溶于水中,加570mL氨水,用水稀释至1000mL,混匀.
3.3三乙醇胺溶液,1+10.
3.4铬黑T指示剂：
称取1g铬黑T与50g预先于105℃~110℃烘***氯化钠研细,混匀,贮存于磨口瓶中.
3.5氧化镁基准溶液,0.05mol/L：
称取1.0078g预先在950℃~1000℃灼烧1h并于干燥器中冷却至室温的氧化镁[w(MgO)≥99.99%],置于250mL烧杯中,加少量水,盖上表皿,由杯嘴慢慢加入20mL盐酸（1+1）,加热煮沸溶解,冷至室温,移入500mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
3.6 EDTA标准滴定溶液,c(EDTA)?0.05mol/L：
3.6.1配制：
称取18.6g乙二胺四乙酸二钠(EDTA)于烧杯中,加水加热溶解.冷却,用水稀释至1000mL,混匀.
3.6.2标定：
移取3份40.00mL0.05mol/L氧化镁基准溶液,分别置于400mL烧杯,加水至约250mL,加5mL三乙醇胺溶液(1+10),搅拌后加15mL氨性缓冲溶液(pH10)及少许铬黑T指示剂,用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变为蓝紫色即为终点.当消耗EDTA标准滴定溶液体积(mL)的极差≤0.10时,计算其平均体积V,否则,应重新标定.
按下式计算EDTA标准滴定溶液的浓度：
式中：c ——EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/L；
c1——氧化镁基准溶液的浓度,mol/L；
V1——移取氧化镁基准溶液的体积,mL；
V2——滴定3份氧化镁基准溶液所消耗EDTA标准滴定溶液的平均体积,mL.
4 操作步骤
4.1 称样
称取约0.4g试样,精确至0.0001g.
4.2 空白试验
随同试料的操作步骤做空白试验.
4.3 试料处理
将试料置于250mL锥形瓶中,用100mL水溶解.
4.4测定
加10mL pH10氨-氯化铵缓冲溶液及5滴铬黑T指示剂,用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点.
5 结果计算
按下式计算六水合氯化镁的含量,以质量分数表示：
wMgCl2.6H2O=（V1-V0）cM/10m
式中：wMgCl2?6H2O——六水合氯化镁的质量分数,%；
V0——滴定空白试液所消耗的EDTA标准滴定溶液的体积,mL；
V1——滴定试液所消耗的EDTA标准滴定溶液的体积,mL；
c ——EDTA标准滴定溶液的准确浓度,mol/L；
M——MgCl2?6H2O的摩尔质量,M=203.3g/mol；
m——试料的质量,g.