某溶液中含有氯化钠和硫酸钠,他们的物质的量之比为3:1
题目
某溶液中含有氯化钠和硫酸钠,他们的物质的量之比为3:1
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解该混合液,滴几滴石蕊试液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是
A 阴极自始自终产生H2
B过程中呈现红到紫到蓝的变化
C电解过程中NA+和so42-的物质的量的浓度不变
D第一阶段中阴阳两极产生的气体混合后引燃,恰好完全反应得到HCL
答案
NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1
则 Cl- :H+ ===3:2
第一阶段 电解 HCl 溶液 HCl ----H2 +Cl2
第二阶段 电解 NaCl溶液 NaCl +H2O ----H2 +Cl2 +NaOH
第三阶段 电解 H2O H2O---------H2 +O2
A 阴极3反应都是氢气
B 开始时有酸,红色,后来电解HCl消耗酸,变成紫,NaCl时产生NaOH,又变蓝
C 变了,因为电解水的阶段水少了,浓度增大
D 对,H2+Cl2===2HCl
选 C
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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