氧化还原反应得失电子数怎么计算?

题目

氧化还原反应得失电子数怎么计算?
(1)如Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O
Cu由0价变为+2,所以是失2个电子.
而N由+5变为+4,得电子数是______(得与失同,所以是2,那怎么算来?)
(2)如2KCLO3 = 2KCl + 3O2
化合价升高的是O元素,所以从KClO3中的-2价,升高到O2中的0价,共升高12,即失去12e-(共升高12-----既2*3*2=12,第一个2为化合价之差,而后面的3*2是3O2中的3和2还是2KCLO3中的3和2?)
化合价降低的是Cl元素,从KClO3中+5价,降低到KCl中-1价,共降低2*6=12,即得到12e-

答案