某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2摩尔每升,H2O的

题目

某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2摩尔每升,H2O的
起始浓度变为6摩尔每升时,CO的转化率为多少?

答案

设转化了的CO的物质的量为x molCO+H2O=CO2+H2始mol 2 6 0 0转化mol x x x x平衡时mol 2-x 6-x x x列式 K=x²／﹛﹙2-x﹚×﹙6-x﹚﹜=2.6即x^2=2.6*(x^2-8x+12)解得x=1.735所以CO的转化率=1.735/2=86.75%...