为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道
题目
为什么丙二烯的2个端位碳原子分别有3个σ轨道,而其中心碳原子只有两个σ轨道
而且为什么3个σ轨道就是sp2杂化，而2个3个σ轨道就是sp杂化
sp2杂化不是应该将一个s轨道和2个p轨道杂化，得到平面三角形吗
答案
中间碳是SP杂化
2端位碳SP2杂化
SP杂化碳2个σ键,2个π键
SP2杂化碳3个σ键,1个π键
这些都是价键学说（电子配对理论valence bond method）的基本理论知识
把σ键和π键概念好好看一下,好好体会一下就明白了
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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