6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol.
题目
6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol.
答案
设反应掉的浓硫酸的物质的量是x
Cu + 2 H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 2
6.4/64 x
1:2 = 6.4/64：x ,
解得 x = 0.2 mol
所以 反应掉的浓硫酸的物质的量是 0.2 mol
但,加入到反应瓶中的浓硫酸必须大于 0.2 mol,
因为随着反应的进行,浓硫酸会变稀,反应就停止了
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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