将丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入0.5L 2mol/L NaoH溶液中,若恰好生成Na2CO3和NaHCO3,且物质的量之
题目
将丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入0.5L 2mol/L NaoH溶液中,若恰好生成Na2CO3和NaHCO3,且物质的量之
比为1：1 求丁烷的物质的量
答案
丁烷燃烧生成CO2和H2O,CO2可与NaOH反应,反应式如下：
CO2 + NaOH = NaHCO3 （1）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）
由Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1 ,可知两个反应中所消耗的CO2相等.设总的CO2的量为xmol,则反应（1）所用CO2为0.5x,与之反应的NaOH为0.5x；反应（2）所用CO2为0.5x,与之反应的NaOH为x,所以NaOH的量=0.5x+x=1.5x.
又n(NaOH)=cv=2*0.5=1mol,可得x=1/1.5=0.67mol.
丁烷完全燃烧反应：C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O 每摩尔丁烷可生成4摩尔CO2
所以丁烷的物质的量=n(CO2)/4=x/4=0.67/4=0.168mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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