在100mL溶液中,其中含有0.01mol的NaCl和0.01mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液中,设溶液的体积不变,计算谁

题目

答案

计算说明：谁先生成沉淀?
已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10
K2CrO4和NaCl的浓度均为0.1mol/L
则 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO42-]=[Ag+]^2*0.1=9.0*10^-12
[Ag+]1=9.49*10^-6
Ksp(AgCl)=[Ag+]*[Cl-]=-]=[Ag+]*0.1=1.56*10^-10
[Ag+]2=1.56*10^-9

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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