已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)参加反应的HNO3的物质的量.
题目
已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)参加反应的HNO3的物质的量.
答案
(1)因HNO
3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO
2中的+4价,说明HNO
3中的N得到了电子,Cu是被氧化的,失去了电子,这个过程中,得失电子守恒,即HNO
3中N得到的电子=Cu失去的电子.
产生的还原产物NO和NO
2总共2.24L(标况),所以产生的NO和NO
2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol,无论HNO
3和Cu反应生成NO也好,NO
2也好,
总之,发生氧化还原反应的N元素是守恒的,HNO
3→NO,HNO
3→NO
2,是一一对应的(只看N元素守恒),
所以参加氧化还原反应的HNO
3的物质的量,就等于生成的NO和NO
2的物质的量的和为0.1mol.
答:被还原的HNO
3的物质的量为0.1mol.
(2)我们从整体上分析,看HNO
3中的N元素的走向,无非是 HNO
3--NO、NO
2 和Cu(NO
3)
2(只看N元素),那么硝酸的物质的量,就应该等于NO、NO
2 和Cu(NO
3)
2中N元素的物质的量.NO+NO
2物质的量已经知道了,就是0.1mol,那么求出Cu(NO
3)
2的物质的量就OK了.
而Cu→Cu(NO
3)
2,也就是说,有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu(NO
3)
2,Cu的质量为6.4g,完全溶解的,所以消耗Cu的物质的量为
=0.1mol,所以Cu(NO
3)
2的物质的量为0.1mol,所以HNO
3用来产生Cu(NO
3)
2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量,故为0.1mol×2=0.2mol.
反应的HNO
3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol.
答:参加反应的HNO
3的物质的量为0.3mol.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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