CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为?重要说明为什么这么排!
题目
CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为?重要说明为什么这么排!
答案
四种晶体均为离子化合物,所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高,反之,则低；离子键强度的决定因素：
1.离子带电荷越大,离子键越强：MgO>CaO
2.离子半径越小,离子键越强：LiF>NaCl
3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强
CaF2和CaCl2,离子半径FBaCl2 .CaCl2和BaCl2相比,属于以上的第三点,所以CaCl2>BaCl2.MgO和CaF2,离子半径MgCaF2>CaCl2>BaCl2
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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