请问 钙离子 钠离子 镁离子 这类的活泼金属离子怎样鉴定

题目

请问 钙离子 钠离子 镁离子 这类的活泼金属离子怎样鉴定
很着急的拉 谢谢各位喽

答案

钙盐
（1）取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色.Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6
（2）取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀；分离,所得的沉不溶于醋酸,但溶于酸.
Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋ CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4
钠盐
取铂丝,用盐权湿润后,蘸取供试品,在色火焰中燃烧,火焰即显鲜黄色.
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供试品的中性溶液,加醋酸铀锌试液,即发生黄色沉淀.
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9•9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）
（若为钠盐之稀溶液,宜在水浴 上浓的后再检查,如氯化钠注射液）.
Mg盐
（1）取供试品溶液,加碳酸铵试液,即发生白色沉淀,滴化氯化铵试液,沉淀溶解,再加磷酸氢二钠试液,振摇,即发成白色沉淀.分离,沉淀在氨试液中不溶.
Mg2+＋（NH4）2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+
Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑
MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI
（2）取供试品溶液,咖氢氧化钠试液,即发生白色沉淀,分离,沉淀分成两耸,一份加过量氢氧化钠试液,沉淀不溶；另一份中加碘试液,沉淀显红棕色.Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓（白色）＋2Na+
(3)取供试品溶液2滴,加氢氧化钠试液1滴,然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴,显天蓝色沉淀所生成的沉淀,溶于氯化铵试液中.Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓＋2Na+
该反应系一种有机染料吸附Mg（OH）2↓而产生的沉.如下溶液过酸,呈黄色,可再滴加适量的氢氧化钠试液.Mg2+（OH）2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O