放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平

题目

放热反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol•L_-1，其平衡常数为K₁.其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（　　）
A. 若增大CO浓度，K₂和K₁都增大
B. K₂＞K₁
C. c₂（CO）=c₂（H₂O）
D. c₁（CO）＞c₂（CO）

答案

依据化学平衡CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B错误；
C、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选C．