是难溶电解质的溶解平衡的内容

题目

是难溶电解质的溶解平衡的内容
难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2
(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度
(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明
(1) 1×10^(-5) mol/L
(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g
请写下解题过程,分析.

答案

答：（1）n（Ba2＋）＝0.137÷137＝0.001moln（SO42－）＝0.1×1＝0.1molSO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓剩余SO42－为0.1－0.001＝0.099mol,浓度为0.099÷0.2＝0.495mol/L设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,则0.49...