常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求:
题目
常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)一元弱酸HA的物质的量浓度;
(3)一元弱酸HA的电离平衡常数.
答案
(1)溶液的pH为12,c(OH
-)=0.01mol/L,则NaOH过量,设碱的浓度为x,则
mol/L=0.01mol/L,解得x=0.04mol/L,
答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L;
(2)NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,由c
酸V
酸=c
碱V
碱可知,12.5×10
-3L×0.04mol/L=c
酸×20×10
-3L,
解得c
酸=0.025mol/L,
答:一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L;
(3)pH=3的一元弱酸HA的溶液中c(H
+)=c(A
-)=10
-3mol/L,则:
HA⇌H
++A
-10
-3mol/L 10
-3mol/L 10
-3mol/L
故平衡时c(HA)=0.025mol/L-10
-3mol/L≈0.025mol/L,
则Ka=
=
=4×10
-5,
答:一元弱酸HA的电离平衡常数为4×10
-5.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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