在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶质.
题目
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶质.求:
1)原盐酸中溶质的质量分数:
(2)反应中放出的氢气的质量;
(3)滤液中溶质的质量分数.
答案
(1)倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
(2) 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=1.7g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-1.7)约等于13.13%
另外一个回答中第三小题有点错误,这里修改了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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