将a克铁粉投入到b克HNO3的稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,被还原的HNO3占总量的 20 | 提问时间
题目
将a克铁粉投入到b克HNO3的稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,被还原的HNO3占总量的 20 | 提问时间
将a克铁粉投入到b克HNO3的稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,被还原的HNO3占总量的 20 | 提问时间:2009-10-2 21:22 | 提问者:meidong2015 | 问题为何被关闭
1/4,假设HNO3的还原产物只有NO则b∶a可能是?
答案
稀硝酸过量的时候反应为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe过量的时候反应为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
本题为恰好完全反应,则采用二分法来
① Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O
1mol 4 mol 1mol
56g/mol 252g/mol
a g b g
被还原的HNO3占总量的:1mol/4mol=1/4;
b:a= 252:56=9:2;
② 3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
3mol 8 mol 2mol
168g/mol 504g/mol
a g b g
被还原的HNO3占总量的:2mol/8mol=1/4;
b:a= 504:168=3:1;
所以本题被还原的HNO3占总量的1/4;
b∶a可能在9:2和3:1之间,即 9:3.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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