在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什
题目
在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什
HCO3不是会电离出HCO3-吗,生成物浓度增大不就该朝逆反应方向移动吗
答案
第一种方法：通入二氧化碳,生成碳酸,与碳酸钠水解生成的氢氧根中和,促使平衡正向移动
第二种方法：通入二氧化碳,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,使碳酸钠浓度减小,根据稀释定律,弱酸、弱碱、或者弱酸盐、弱碱盐在浓度减小的时候其电离程度或者水解程度都会增大,即平衡向右移动
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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