0.1 mol/Kg 的 硫酸铜 溶液中 投入锌粒 ,求反应平衡时的 铜离子 浓度 .

题目

0.1 mol/Kg 的 硫酸铜 溶液中 投入锌粒 ,求反应平衡时的 铜离子 浓度 .

答案

反应为Cu2+ + Zn ⇋ Zn2+ + Cu,据反应式平衡常数K=[Zn2+]/[Cu2+],该反应可看作铜锌原电池的反应,由于题中未讲明反应温度,我们就认为是室温25度,该反应是一个氧化还原平衡,其平衡常数K值很大.在25度（298K）时,...