室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?

题目

室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?
c(oh-)怎样变化？

答案

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)
电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
C(H+)=Kw/c(OH-)
所以K=c(CH3COO-)*Kw/c(CH3COOH)*c(OH-)
即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)*c(OH-)=K/Kw
K和Kw均只和温度有关,因此室温下为常数.因此加水稀释不变.
醋酸电离,溶液显酸性,加水稀释,酸性减弱,c(H+)浓度减小,C(OH-)=Kw/c(H+),c(OH-)增大.