电解质电离平衡

题目

电解质电离平衡
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c（Fe2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
（写出必要的计算过程,lg2=0．3）

答案

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10-18所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9...