1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 （1）标况下产生气体的体积?

题目

1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 （1）标况下产生气体的体积?
希望得到详细的过程以及正确的答案,
1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求
（1）标况下产生气体的体积?
（2）被铜还原的硝酸的物质的量?
（3）若反应所得溶液为200毫升,则反应后所得硝酸铜的物质的量浓度?

答案

1.设：标况下产生气体的体积xL
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 3 44.8L
1.92 0.03 x
192/1.92=44.8/x
x=0.448L
2.生成的NO的物质的量n=0.448L/22.4(mo/L)=0.02mol
生成的NO物质的量即为被还原的硝酸的物质的量.
则被铜还原的硝酸的物质的量为0.02mol
3.通过反应方程式求得,反应后,生成0.03molCu(NO3)2
则硝酸铜的物质的量浓度c=n/v=0.03/0.2 mol/L=0.15mol/L