酸和盐反应的条件是什么?

题目

酸和盐反应的条件是什么?
我知道的有
1、浓的高沸点酸（不易挥发性酸）和低沸点酸（挥发性酸）组成的盐反应,生成低沸点酸气体或者低沸点酸溶液,以及高沸点酸组成的盐；
2、稳定的酸和不稳定的酸组成的盐反应,生成气体（不稳定酸的酸酐）、水和稳定的酸组成的盐；
3、溶解度大的酸和溶解度小的酸组成的盐反应,生成气体（溶解度小的酸）,或者沉淀（不溶性酸）；
可是依照这个却又有
AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3
盐酸和硝酸无论挥发性、稳定性还是溶解度都相同.
这个反应为什么存在?
还有,这个反应
(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)
符合上述第一条规律,
还有,上述第一条规律中,必须是浓的高沸点酸,稀的不行吗?
有些回答说只要酸和盐都可溶,有沉淀或气体生成就能反应.
可是,以下反应就不存在：
CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl
但它又完全符合规律.
还有的说强酸制弱酸之类的,是怎么回事?
强酸弱酸有什么我知道,反应规律是什么?
还有分复分解反应和氧化还原反应讨论的,又是怎么回事?
或者直接告诉我正确并缜密的酸和盐反应的条件.
要求尽可能详细,能懂.

答案

你的悬赏的确很高,但不知道你现在是什么水平（上几年级）,而随着你的层次的不断提高,你学的知识也会不断加深,以后学的可以解释现在学的,但现在学的是有局限的,所以现在学的还不能解释所有的问题.
你说的几个方面都是正确的,但都有局限,分别来说一下吧,可能不完整
第一个反应能发生,是因为有难溶物（沉淀）生成
第二个反应也能进行,是实验室制HCl的方法,稀的因为HCl极易溶于水,就不好挥发了
第三个因为H2CO3是一种比CaCO3还不易存在于水中的物质,这种说法你好像不理解,但我也不能用更好的语言来说了,因为你还没有学嘛
你的问题很有深度,说明你是一个喜欢思考的好学生,这些问题到高二就会明白了,祝学习进步