同体积同pH的HAC(醋酸)、H2SO4、HCL溶液与相同的锌粒反应,速率为什么相同?
题目
同体积同pH的HAC(醋酸)、H2SO4、HCL溶液与相同的锌粒反应,速率为什么相同?
与Zn反应消耗H+,促进醋酸分子电离
HAC一边反应一边电离,反应时氢离子浓度该多才是.
难道忽略不计吗?
提前谢谢!
答案
pH相同,说明三种溶液H+浓度相同,所以起始反应速率相同.
但是随着反应的进行,硫酸和盐酸反应速率会很快下降,因为H+消耗的快,但是醋酸由于HAC一边反应一边电离,所以H+浓度下降的速度较慢,反应速率缓慢降低.
本题意思就是问开始的反应速率大小.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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