1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于一切情况（无论等压 等温 等容等）都成立?为什么.

题目

1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于一切情况（无论等压 等温 等容等）都成立?为什么.
2.假使第一问成立的话 那么 对于任意气体 在同温压力和体积不同时 一般内能和焓不同 那么 运用微分 U(p1,T)=U(p2,T)+∫ Cv dT=U(p1,T) 该式的上下线都是T 和 H(p1,T)=H(p2,T)+∫ Cp dT=H(p1,T) 该式的上下线都是T 为什么是错的?
不好意思 那个事定压热熔 少打了 不好意思

答案

1 ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT仅对理想气体成立,实际气体温度不是很低、压强不是很高,例如常温常压,可以近似为理想气体,从而两式近似成立.即便常温常压,也有少数气体分子间作用力不可忽略（例如UF6）,二式不成立....