25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
题目
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,
25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )
A 相等 B 后者是前者的11倍
C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8
为什么C
答案
PH=11的NaOH溶液----------氢离子浓度为 10^ -11 mol/L-------完全由水电离出;
PH=11的NaCN溶液----------氢氧根的浓度为10 ^ -3mol/L(由水电离出)-----------则由水电离出的
氢离子浓度也是10 ^ -3mol/L.
注意:在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另一部分和CN- 结合成HCN,即 CN- + H2O = HCN + OH-
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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