关于高中化学~初学问
题目
关于高中化学~初学问
如果遇到像2过氧化钠+2二氧化碳====2碳酸钠+氧气
这样的反应 若要判断氧化还原
这时有四个氧出现 其中过氧化钠中氧显负一价,二氧化碳里的氧显负二价
生成物中碳酸钠的氧显负二价,氧气中的氧显零价
那么这时候要遵循什么样的原则来对应,并且判断氧化还原呢?
答案
首先这个反应是一个歧化反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中过氧化钠中的过氧根离子中的两个氧原子都为负一价,在反应过程中一个氧原子失去一个电子变为零价的氧原子,也就是氧气中的氧原子.而这个电子在失去之后给了过氧根中的另一个氧原子,变为了碳酸根中的氧原子,为负二价.另外还告诉你一个小窍门,对于这种反应,有多少摩的过氧化钠,反应就转移多少摩电子.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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