已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11

题目

已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11
已知H2CO3 H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-,K2=5.6×10-11；
HClO H++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是（ ）
A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2¬+2HClO
B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO
C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO
D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO
请问是为什么= =
还有什么强酸制弱酸是怎么看的 = =

答案

HCO3-的电离常数比CO32-少,即容易形成HCO3-,再加上在不知CO2的量,往往是CO2过量,使其形成HCO3-.C与D对比C就正确.
相对较强的酸与相对较弱的盐反应生成该较强酸的盐与较弱的酸,但是到大学之后就有些不同,其中就有些是特殊的.