混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例

题目

混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例
混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例

答案

NH4CL中,CL->NH4+>H+>OH-
氨水中NH4+≈OH+
盐为强电解质,所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+,当考虑盐水解在阴阳离子1:1时,发生水解的少于未发生水解的,当阴阳离子不是1:1时,多的那个依然多.
弱酸弱碱电离抑制水的电离,所以可以忽略水带来的变化.
同理NaCN中Na+>CN->OH->H+
HCN中,CN-≈H+