工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1mol N2

工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1mol N2

题目
工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1mol N2
转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.1molN2和4molH2混合进行反应,放出热量为92kj
C.增大廉价原料N2的浓度,可提高成本高的H2的转化率,从而降低产品NH3的成本
D.达到平衡时N2和NH3的浓度比为1 :2
答案
BD
B,该反应为可逆反应,反应不完全,小于92kj
D,平衡浓度未在题目中提出
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.