用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,初三化学题一道.求解答
题目
用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,初三化学题一道.求解答
用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,H2SO4有剩余.中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液,求所用硫酸中溶质的质量分数.
要过程啊.
答案
先用H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这个方程式计算,已知的是NaOH为8g,得出剩余H2SO4为9.8g再用H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl这个方程式计算,已知的是BaCl2为10.4g,得出反应的H2SO4为4.9g所以H2SO4共为14.7g最后再14.7/(43/1.14)...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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