在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L
题目
在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L
达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____%
答案
2SO2+ O2= 2SO3
初始浓度 3 2 0
变化浓度 3*80%=2.4 1.2 2.4
平衡浓度 3-2.4=0.6 2-1.2=0.8 2.4
所以第一个空为0.6,第二个空:0.8,第三个空:2.4
压强计算式:(0.6+0.8+2.4)/(3+2)=3.8/5=0.76=76%
所以最后一空为76
百度知道回答问题时第一行不能加空格,楼主把那个反应式按空格向后推就可以了!
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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