已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=?
题目
已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=?
答案
由：5R2O8n- +2Mn2+=2MnO4- +10RO42-,
由得失电子守恒,锰变化失电子为2*5（+2---+7）=10,所以R变化得电子总数也应该为10,所以每个R原子应该得1个电子,反应后R为+6价,所以反应前应为+7价,n=2
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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