磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题
题目
磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题
缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8
请问怎样计算PH.
如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,PH又是多少呢?
答案
磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625 mol/l （电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155 mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8
根据磷酸二氢根的电离方程式H2PO4-（可逆号）HPO42- + H+即可算出h+的浓度,pH值就可以算了
加入NaOH后,NaOH先和H2PO4-反应,反应后,H2PO4-的浓度变为0.425 mol/l,而HPO42-的浓度变为0.355 mol/l,接下来就跟上面一样了
答案：6.6 7.1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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